ISOTOPES

Programme 2nde Physique-Chimie / 1ère Enseignement Scientifique

Avant de l'explication de cette notion,  commencons par un bref rappel :)) !

A est le nombre de nucléons , c'est à dire la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons    

Autrement dit :

Nucléons = Protons + Neutrons 

Z est le numéro atomique, c'est à dire le nombre de protons. 

On peut parler d'atomes isotopes lorsque des mêmes atomes possedent un numéro atomique différents tout en ayant un même nombre de nucléons.

Exemple avec l'atome carbone A=12 Z=6 

                                                         12               12                   12

                                                              C                 C                    C

                                                          3                  5                     9

3, 5 et 9 ne correspondent pas au numéro atomique du carbone ( voir tableau périodique ), donc ils sont bien isotopes.